Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02

Progress:0%

0%

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02

Group 1

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.

1

Câu 1: Một nguyên tử có 40 proton. Số electron của nguyên tử đó là?

A
A. 40
B
B. 41
C
C. 42
D
D. 43

2

Câu 2: Số khối của nguyên tử X là 56, trong đó số neutron là 30. Số electron của nguyên tử X là?

A
A. 26;
B
B. 21;
C
C. 22;
D
D. 23.

3

Câu 3: Hạt nhân nguyên tử X có chứa 13 proton và 14 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

A
A. 13;
B
B. 14;
C
C. 27;
D
D. 25.

4

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

A
A. 1s22s2
B
B. 1s22s22p5.
C
C. 1s22s22p6.
D
D. 1s22s22p7.

5

Câu 5: Nguyên tử X có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là

A
A. +14
B
B. +15
C
C. 15.
D
D. 18.

6

Câu 6: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

A
A. 2s;
B
B. 3f;
C
C. 3d;
D
D. 4f.

7

Câu 7: Số electron tối đa trong phân lớp f là?

A
A. 2
B
B. 6
C
C. 8
D
D. 14

8

Câu 8: Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?

A
A. Hạt neutron;
B
B. Hạt α;
C
C. Hạt proton;
D
D. Hạt electron.

9

Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng?

A
A. Các nguyên tử có số electron khác nhau thì có kích thước khác nhau;
B
B. Trong nguyên tử, số proton bằng số neutron nên nguyên tử trung hòa về điện;
C
C. Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở vỏ nguyên tử;
D
D. Hạt nhân có kích thước lớn hơn kích thước nguyên tử.

10

Câu 10: Boron trong tự nhiên gồm có 2 đồng vị là ${B_{10}}$ chiếm 19% và ${B_X}$. Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81. Giá trị của X là?

A
A. 10
B
B. 11
C
C. 12
D
D. 13

11

Câu 11: Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

A
A. L;
B
B. M;
C
C. N;
D
D. O.

12

Câu 12: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo

A
A. Chiều tăng dần của số electron hóa trị của nguyên tử;
B
B. Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử;
C
C. Chiều tăng dần của nguyên tử khối;
D
D. Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

13

Câu 13: Nguyên tố X có Z = 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là?

A
A. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA;
B
B. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIIA;
C
C. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA;
D
D. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIIA.

14

Câu 14: Tổng số orbital trong lớp M là?

A
A. 4;
B
B. 9;
C
C. 16;
D
D. 25.

15

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Số hiệu nguyên tử của X là?

A
A. 24
B
B. 8
C
C. 32
D
D. 16

16

Câu 16: Orbital p có dạng hình gì?

A
A. Hình tròn;
B
B. Hình cầu;
C
C. Hình bầu dục;
D
D. Hình số 8 nổi.

17

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A
A. 1s22s22p63s2.
B
B. 1s22s22p4.
C
C. 1s2.
D
D. 1s22s22p6 .

18

Câu 18: Kết luận nào sau đây luôn luôn đúng?

A
A. Các nguyên tố phi kim đều có electron cuối cùng điền vào phân lớp p
B
B. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
C
C. Các khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np6
D
D. Các nguyên tố nhóm A (phân nhớm chính) đều là kim loại hoặc phi kim

19

Câu 19: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?

A
A. 8O
B
B. 9F
C
C. 17Cl
D
D. 16S

20

Câu 20: Cho một số nguyên tố sau: 10Ne, 11Na, 8O, 16S. Cấu hình electron sau: 1s22s22p6 không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây?

A
A. Nguyên tử Ne
B
B. Ion Na+
C
C. Ion O2-
D
D. Ion S2-

21

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số elctron độc thân của M là

A
A. 3
B
B. 2
C
C. 1
D
D. 0

22

Câu 22: Nhóm B bao gồm các nguyên tố

A
A. Nguyên tố s;
B
B. Nguyên tố p
C
C. Nguyên tố s và nguyên tố p;
D
D. Nguyên tố d và nguyên tố f.

23

Câu 23: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A
A. H.
B
B. He.
C
C. F.
D
D. Fe.

24

Câu 24: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?

A
A. Li, Na, K, Rb;
B
B. Ca, Mg, Al, P;
C
C. Cl, S, O, N;
D
D. Br, I, Ca, Al.

25

Câu 25: Nguyên tố X thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO2. Số electron hóa trị của X là?

A
A. 3
B
B. 4
C
C. 5
D
D. 6

26

Câu 26: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VA. Cho các phát biểu sau:(1) X là phosphorus(2) Oxide ứng với hóa trị cao nhất là X2O7(3) Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là H3XO4(4) Hydroxide của X có tính base mạnhSố các phát biểu đúng là?

A
A. 1
B
B. 2
C
C. 3
D
D. 4

27

Câu 27: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

A
A. F, Be, N, O;
B
B. O, N, Be, F;
C
C. F, O, N, Be;
D
D. F, Be, O, N.

28

Câu 28: Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì?

A
A. Khả năng nhận electron càng mạnh;
B
B. Độ âm điện càng lớn;
C
C. Bán kính nguyên tử càng lớn;
D
D. Tính kim loại càng yếu.

29

Câu 29: Trong các acid sau, acid nào mạnh nhất?

A
A. HF;
B
B. HCl;
C
C. HBr;
D
D. HI.

30

Câu 30: Anion X- có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

A
A. 1s22s22p63s23p2;
B
B. 1s22s22p63s23p4;
C
C. 1s22s22p63s23p6;
D
D. 1s22s22p63s23p5.

31

Câu 31: Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?

A
A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;
B
B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;
C
C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;
D
D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

32

Câu 32: Cho công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO3, trong đó X chiếm 40% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

A
A. Sulfur (S);
B
B. Phosphorus (P);
C
C. Carbon (C);
D
D. Nitrogen (N).

33

Câu 33: Nguyên tố nào có công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R2O3?

A
A. Carbon (C);
B
B. Sodium (Na);
C
C. Aluminium (Al);
D
D. Nitrogen (N).

34

Câu 34: Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?

A
A. Không bền bằng liên kết ion;
B
B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;
C
C. Bền như liên kết hydrogen;
D
D. Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.a

35

Câu 35: Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?

A
A. Liên kết ion;
B
B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;
C
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;
D
D. Liên kết cho - nhận.

36

Câu 36: Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A
A. C2H2, N2, H2S, Cl2;
B
B. CH4, HCl, C2H4, NaCl;
C
C. C3H6, C2H2, O2, N2;
D
D. HCl, CO2, NO2, O2.

37

Câu 37: Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?

A
A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;
B
B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;
C
C. Do liên kết hidro trong phân tử;
D
D. Do bán kính của nguyên tử.

38

Câu 38: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

A
A. H2, HCl, NaCl, FeO;
B
B. KCl, Al2O3, NaF, Ba(OH)2;
C
C. NH3, F2, HI, BaCl2;
D
D. MgO, CO2, N2, CH4.

39

Câu 39: Tinh thể muối ăn không có tính chất nào sau đây?

A
A. Là chất rắn, cứng nhưng giòn
B
B. Dễ tan trong nước
C
C. Tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
D
D. Nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

40

Câu 40: Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

A
A. Ca và Mg;
B
B. Si và S;
C
C. P và Cl;
D
D. K và Al.

00

:

00

:

00

Thứ tự câu hỏi