Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 13

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 13

Progress:0%

0%

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 13

Group 1

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.

1

Câu 1: Hóa học có mấy nhánh chính?

A
A. Hai nhánh chính.
B
B. Ba nhánh chính.
C
C. Bốn nhánh chính.
D
D. Năm nhánh chính.

2

Câu 2: Đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A
A. nghiên cứu về vật chất, năng lượng và sự vận động của chúng.
B
B. thế giới sinh vật gần gũi với đời sống hằng ngày của học sinh.
C
C. chất và sự biến đổi của chất.
D
D. nghệ thuật ngôn từ.

3

Câu 3: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A
A. proton.
B
B. neutron.
C
C. electron.
D
D. neutron và electron.

4

Câu 4: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tổng số hạt mang điện trong A là

A
A. 12
B
B. 24
C
C. 13
D
D. 6

5

Câu 5: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A
A. số khối.
B
B. số hạt neutron.
C
C. số hạt proton.
D
D. số hạt neutron và số hạt proton.

6

Câu 6: Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày?

A
A. NaCl.
B
B. NaHCO3.
C
C. Na2O.
D
D. CaCl2.

7

Câu 7: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A
A. electron.
B
B. proton.
C
C. neutron.
D
D. neutron và electron.

8

Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A
A. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
B
B. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
C
C. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
D
D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

9

Câu 9: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

A
A. 23,978.
B
B. 66,133.10-51.
C
C. 24,000.
D
D. 23,985.

10

Câu 10: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium $_{{\rm{13}}}^{{\rm{27}}}{\rm{Al}}$ lần lượt là

A
A. 13 và 15.
B
B. 12 và 14.
C
C. 13 và 13.
D
D. 13 và 14.

11

Câu 11: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

A
A. electron, proton và neutron.
B
B. electron và neutron.
C
C. proton và neutron.
D
D. electron và proton.

12

Câu 12: Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

A
A. +9.
B
B. 9.
C
C. 9+.
D
D. -9.

13

Câu 13: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A
A. Lớp N.
B
B. Lớp M.
C
C. Lớp K.
D
D. Lớp L.

14

Câu 14: Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

A
A. 90%.
B
B. 100%.
C
C. 10%.
D
D. 0%.

15

Câu 15: Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A
A. 1; 4; 9; 16.
B
B. 1; 2; 3; 4.
C
C. 1; 3; 5; 7.
D
D. 2; 6; 10; 14.

16

Câu 16: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

A
A. cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
B
B. cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
C
C. cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
D
D. cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.

17

Câu 17: Orbital nguyên tử là

A
A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
B
B. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
C
C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.
D
D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

18

Câu 18: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ${}^{{\rm{79}}}{\rm{R}}$ (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A
A. 80.
B
B. 81
C
C. 82.
D
D. 80,5.

19

Câu 19: Lớp L có số phân lớp electron là

A
A. 1
B
B. 2
C
C. 3
D
D. 4

20

Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) là

A
A. 1s22s22p63s23p2.
B
B. 1s22s22p63s1.
C
C. 1s22s22p63s23p1.
D
D. 1s22s22p63s23p3.

21

Câu 21: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

A
A. Có cùng sự định hướng không gian.
B
B. Có cùng mức năng lượng.
C
C. Khác nhau về mức năng lượng.
D
D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

22

Câu 22: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là

A
A. 7
B
B. 6
C
C. 8
D
D. 5

23

Câu 23: Lớp M có các phân lớp là

A
A. 1s.
B
B. 2s, 2p.
C
C. 3s, 3p, 3d.
D
D. 4s, 4p, 4d, 4f.

24

Câu 24: Số lượng AO có trong lớp N là

A
A. 1
B
B. 4
C
C. 8
D
D. 16

25

Câu 25: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

A
A. 0
B
B. 2
C
C. 3
D
D. 1

26

Câu 26: Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

A
A. năng lượng của các electron giảm dần.
B
B. năng lượng của các electron không đổi.
C
C. năng lượng của các electron tăng dần.
D
D. khối lượng của các electron tăng dần.

27

Câu 27: Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

A
A. kim loại.
B
B. phi kim.
C
C. khí hiếm.
D
D. có thể là kim loại hoặc phi kim.

28

Câu 28: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

A
A. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.
B
B. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.
C
C. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.
D
D. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

29

Câu 29: Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A
A. Chu kì 2, nhóm IA.
B
B. Chu kì 2, nhóm IVA.
C
C. Chu kì 3, nhóm IVA.
D
D. Chu kì 4, nhóm IIA.

30

Câu 30: Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

A
A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
B
B. số lớp electron của nguyên tử nguyên tố đó.
C
C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.
D
D. tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

31

Câu 31: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A
A. O (Z = 8).
B
B. S (Z = 16).
C
C. Fe (Z = 26).
D
D. Cr (Z = 24).

32

Câu 32: Electron chuyển động trong AO s được gọi là

A
A. electron d.
B
B. electron s.
C
C. electron p.
D
D. electron f.

33

Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

A
A. 3
B
B. 2
C
C. 1
D
D. 0

34

Câu 34: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là

A
A. 3
B
B. 5
C
C. 7
D
D. 9

35

Câu 35: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A
A. kim loại và kim loại.
B
B. phi kim và kim loại.
C
C. kim loại và khí hiếm.
D
D. khí hiếm và kim loại.

36

Câu 36: Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A
A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.
B
B. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.
C
C. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
D
D. Sulfur nằm ở nhóm VIA.

37

Câu 37: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

A
A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
B
B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
C
C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
D
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

38

Câu 38: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là

A
A. 2 nguyên tố.
B
B. 8 nguyên tố.
C
C. 10 nguyên tố.
D
D. 18 nguyên tố.

39

Câu 39: Nguyên tố chlorine (Z=17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

A
A. 1
B
B. 5
C
C. 7
D
D. 3

40

Câu 40: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A
A. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm VIIA.
B
B. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm IA.
C
C. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IIA.
D
D. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA.

00

:

00

:

00

Thứ tự câu hỏi