Ôn tập là dễ

Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A
A. quỹ đạo chuyển động của Trái đất.
B
B. tốc độ ánh sáng trong chân không.
C
C. sự tiến hóa của loài người.
D
D. sự biến đổi của các chất.

Câu 2: Nguyên tử gồm

A
A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
B
B. hạt nhân chứa proton, electron.
C
C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
D
D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chứa proton.

Câu 3: Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

A
A. nguyên tử A và nguyên tử B.
B
B. nguyên tử C và nguyên tử D.
C
C. nguyên tử A và nguyên tử C.
D
D. nguyên tử B và nguyên tử C.

Câu 4: Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

A
A. ${}_{{\rm{23}}}^{{\rm{11}}}{\rm{Na}}$
B
B. ${}_{12}^{23}{\rm{Na}}$
C
C. ${}_{{\rm{23}}}^{{\rm{12}}}{\rm{Na}}$
D
D. ${}_{11}^{23}{\rm{Na}}$

Câu 5: Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

A
A. Đây là nguyên tử nặng nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.
B
B. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
C
C. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ.
D
D. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

A
A. 30.
B
B. 31.
C
C. 32
D
D. 46.

Câu 7: Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

A
A. +7.
B
B. -7.
C
C. 7+.
D
D. 7

Câu 8: Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là

A
A. 93%.
B
B. 7%.
C
C. 78%.
D
D. 22%.

Câu 9: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A
A. số khối.
B
B. điện tích hạt nhân.
C
C. nguyên tử khối.
D
D. mức năng lượng electron.

Câu 10: Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

A
A. Lớp K.
B
B. Lớp M.
C
C. Lớp N.
D
D. Lớp L.

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

A
A. 1
B
B. 2
C
C. 3
D
D. 4

Câu 12: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

A
A. số thứ tự của nhóm.
B
B. số thứ tự của chu kì.
C
C. số thứ tự của ô nguyên tố.
D
D. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Câu 13: Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

A
A. Orbital s.
B
B. Orbital p.
C
C. Orbital d.
D
D. Orbital f.

Câu 14: Lớp M chứa số electron tối đa là

A
A. 3
B
B. 6
C
C. 9
D
D. 18

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

A
A. 1s22s22p63s23p3.
B
B. 1s22s22p63s23p5.
C
C. 1s22s22p63s23p4.
D
D. 1s22s22p63s23p6.

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A
A. 12
B
B. 13
C
C. 11
D
D. 14

Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

A
A. ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.
B
B. ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.
C
C. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.
D
D. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 18: Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

A
A. s
B
B. p
C
C. d
D
D. f

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A
A. Fluorine.
B
B. Bromine.
C
C. Phosphorus.
D
D. Iodine.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A
A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
B
B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
C
C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
D
D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai?

A
A. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron.
B
B. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C
C. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D
D. Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron

Câu 22: X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A
A. XO.
B
B. XO2.
C
C. X2O.
D
D. X2O2.

Câu 23: Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

A
A. 4
B
B. 2
C
C. 5
D
D. 3

Câu 24: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

A
A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
B
B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C
C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton
D
D. Nguyên tố Ca là một nguyên tố phi kim.

Câu 25: Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

A
A. Al(OH)3.
B
B. Mg(OH)2.
C
C. NaOH.
D
D. LiOH.

Câu 26: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

A
A. H2XO3.
B
B. HX.
C
C. H2XO4.
D
D. HXO4.

Câu 27: Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A
A. Tính kim loại.
B
B. Tính acid – base của các hydroxide.
C
C. Khối lượng nguyên tử.
D
D. Tính phi kim.

Câu 28: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

A
A. bán kính nguyên tử.
B
B. độ âm điện.
C
C. năng lượng ion hóa.
D
D. điện tích hạt nhân.

Câu 29: Độ âm điện là

A
A. đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.
B
B. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành phân tử.
C
C. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành nguyên tử.
D
D. đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 30: Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

A
A. S2O6.
B
B. SO3.
C
C. SO6.
D
D. SO2.

Câu 31: Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

A
A. MgO.
B
B. Cl2O7.
C
C. SO3.
D
D. Na2O.

Câu 32: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

A
A. H3PO4.
B
B. H2SiO3.
C
C. H2SO4.
D
D. HClO4.

Câu 33: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA còn được gọi là

A
A. nhóm kim loại kiềm.
B
B. nhóm kim loại kiềm thổ.
C
C. nhóm halogen.
D
D. nhóm nguyên tố khí hiếm.

Câu 34: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

A
A. 16
B
B. 14
C
C. 15
D
D. 13

Câu 35: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s1. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

A
A. Tính kim loại.
B
B. Tính phi kim.
C
C. Tính acid.
D
D. Tính base.

Câu 36: Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều giảm dần là

A
A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
B
B. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH.
C
C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
D
D. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.

Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số electron độc thân là

A
A. 1
B
B. 2
C
C. 0
D
D. 3

Câu 38: Trong tự nhiên, argon có các đồng vị 40Ar, 38Ar, 36Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

A
A. 36,99.
B
B. 38,99.
C
C. 39,66.
D
D. 39,99.

Câu 39: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

A
A. 1 electron.
B
B. 2 electron.
C
C. 3 electron.
D
D. 4 electron.

Câu 40: Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt làX: 1s22s22p63s1Q: 1s22s22p63s2Z: 1s22s22p63s23p1Tính base tăng dần của các hydroxide là

A
A. XOH < Q(OH)2 < Z (OH)3.
B
B. Z(OH)3 < XOH < Q (OH)2.
C
C. Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH.
D
D. XOH < Z(OH)2 < Q(OH)2.

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 14

Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

Câu 2: Nguyên tử gồm

Câu 3: Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

Câu 4: Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

Câu 5: Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

Câu 7: Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

Câu 8: Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là

Câu 9: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

Câu 10: Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

Câu 12: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

Câu 13: Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

Câu 14: Lớp M chứa số electron tối đa là

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

Câu 18: Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai?

Câu 22: X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Câu 23: Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Câu 24: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

Câu 25: Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

Câu 26: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

Câu 27: Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

Câu 28: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Câu 29: Độ âm điện là

Câu 30: Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

Câu 31: Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

Câu 32: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

Câu 33: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA còn được gọi là

Câu 34: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

Câu 35: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s1. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

Câu 36: Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều giảm dần là

Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số electron độc thân là

Câu 38: Trong tự nhiên, argon có các đồng vị 40Ar, 38Ar, 36Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

Câu 39: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

Câu 40: Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt làX: 1s22s22p63s1Q: 1s22s22p63s2Z: 1s22s22p63s23p1Tính base tăng dần của các hydroxide là

Thứ tự câu hỏi